题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图1所示．完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是 （选填序号）．
（2）图1中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数 yR= %．
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
①该工艺中能量转化方式主要有
②电解时，生成乙烯的电极反应式
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应，H2（g）+CO2（g）⇌H2O （g）+CO（g）已知c（CO）﹣反应时间t变化曲线Ⅰ如图3所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是
铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）⇌3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ•mol﹣1
②C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H=+172.5kJ•mol﹣1
则Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g）△H={#blank#}1{#/blank#} ．
（2）反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
温度/K | 973 | 1173 | 1373 | 1573 |
K | 1.47 | 2.15 | 3.36 | 8.92 |
①从表中数据可推断，该反应是{#blank#}2{#/blank#} （填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#} （填字母）．
A．c（CO2）=c（CO） B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．体系压强不变 D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）={#blank#}4{#/blank#} mol•L﹣1•s﹣1 ．
②图1中t2时刻改变的条件是{#blank#}5{#/blank#} （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是{#blank#}6{#/blank#} ．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2 ， 熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为{#blank#}7{#/blank#} ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为{#blank#}8{#/blank#} L
（标准状况下）．
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．
已知t3﹣t4阶段为使用催化剂；图1中t0﹣t1阶段c （B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0﹣t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）={#blank#}1{#/blank#}
（2）（2）t4﹣t5阶段改变的条件为 减小压强 ， B的起始物质的量为{#blank#}2{#/blank#} ．各阶段平衡时对应的平衡常如表所示：
t1～t2 | t2～t3 | t3～t4 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
则K1={#blank#}3{#/blank#} （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为{#blank#}4{#/blank#} （用“＞”“＜”或“=”连接）．
（3）t5﹣t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：{#blank#}5{#/blank#}
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为{#blank#}6{#/blank#}
工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应在一定条件下制备新型燃料甲醇，反应如下：
①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
请按要求回答下列问题：
（1）将0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．当温度不变缩小体积时此反应的逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）{#blank#}1{#/blank#} ；△H1{#blank#}2{#/blank#} 0，pl{#blank#}3{#/blank#} p2（均填“＜”、“=”或“＞”）；pl、100℃时平衡常数的值K={#blank#}4{#/blank#} ．
（2）为了探究反应②合成甲醇适宜的温度和压强，某同学设计了以下三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在空格中填入剩余的实验条件数据．
|
实验编号 |
T/℃ |
n（CO）/n（H2） |
p/MPa |
|
Ⅰ |
150 |
|
0.1 |
|
Ⅱ |
{#blank#}5{#/blank#} |
{#blank#}6{#/blank#} |
5 |
|
Ⅲ |
300 |
{#blank#}7{#/blank#} |
{#blank#}8{#/blank#} |
若在300℃时其他条件不变，将该反应容器容积压缩到原来的l/2，重新平衡时CH3OH的物质的量的变化是{#blank#}9{#/blank#} ，K的变化是{#blank#}10{#/blank#} （均填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）已知在常温常压下：2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（I）△H=﹣44.0kJ/mol，请计算32g新型燃料甲醇完全燃烧生成液态水放出热量为{#blank#}11{#/blank#} kJ．
（4）新型燃料甲醇还可以用做燃烧电池，其反应原理如图2所示，电池工作时电子移动方向是（极板用M、N表示）{#blank#}12{#/blank#} ，负极电极反应式为 {#blank#}13{#/blank#} ．若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到1.12L（标准状况下、不考虑气体的溶解及反应）时，常温下所得溶液的pH={#blank#}14{#/blank#} （假设反应前后溶液体积不变）．
试题篮
Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） 
