- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

黑龙江省哈尔滨市阿城区第二中学2018-2019学年高二下学期化学期中考试试卷

我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）、基态钴原子的核外未成对电子数为。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为。

（2）、纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为。新制备的Cu(OH)₂可将乙醛(CH₃CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu₂O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。金属Cu为堆积，配位数为。

（3）、橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co₂(CO)₈ ，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）。配体CO的任意一种等电子体的电子式：。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是。

举一反三

某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是（）

H₂O、BF₃的杂化类型分别是（）

下列表达式错误的是（　　）

SP杂化轨道由{#blank#}1{#/blank#}个S轨道和{#blank#}2{#/blank#}P轨道杂化而得的．

下列描述中正确的是（）

①CS₂为V形的极性分子 ②ClO₃^-的空间构型为平面三角形

③SF₆中有6对完全相同的成键电子对 ④SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（）

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