元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值．

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2016年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（三）

（1）、测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰．相关的反应如下：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl→4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

①Fe²⁺在基态时，核外电子排布式；

①羟胺中（NH₂OH）采用SP³杂化的原子有；

③Fe²⁺与邻啡罗啉形成的配合物中，配位数为；

（2）、向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该晶体中含有的化学键类型是；

（3）、往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺ ，已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃ 不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是；

（4）、配合物Ni（CO）₄常温下呈液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体；

（5）、如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀ 晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀ 化合物．现把C₆₀抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图2所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀ 晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀ 化合物的化学式为．

举一反三

关于CO₂说法正确的是（）

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．

下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：

元素	相关信息
T	基态原子2p能级有3个单电子
W	基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数
X	氢化物常用于刻蚀玻璃
Y	基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满
Z	原子序数等于X与Y的原子序数之和

第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．

X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z₂是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W⁺与氖原子核外电子排布相同，下列说法错误的是（）

铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

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