某化学小组以环己醇制备环己烯：已知密度（g/cm3）溶点（℃）沸点（℃）溶解性环已醇 0.96 25 161 能溶于水

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年广东省清远市清城区高三上学期期末化学试卷（A卷）

某化学小组以环己醇

制备环己烯：已知

	密度（g/cm³）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环已醇	0.96	25	161	能溶于水

（1）、制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中，再加入 1mL，浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．

①写出环已醇制备环己烯的化学反应方程式

②A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．

③试管C置于冰水浴中的目的是．

（2）、环己烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂成等．需要提纯．

①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，水在层（填上或下）．分液后用（填入编号）洗涤．

a．KMnO₄溶液 b．稀 H₂SO₄ c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯热馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是．

③收集产品时，控制的温度应在左右．

（3）、以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是．

a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠 c．溴水．

举一反三

工业上常用氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]为原料，按如下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂]和氢氟酸。图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成A、B、C三种物质，其中的产物C又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ)，生成B和重过磷酸钙。

试写出两个反应的化学方程式：反应(Ⅰ){#blank#}1{#/blank#}；反应(Ⅱ){#blank#}2{#/blank#}。

在生产中要特别注意{#blank#}3{#/blank#}

已知：①5Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

②5C₂O₄²^﹣+2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

已知：

①ClO₂的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO₂ ，生成NaClO₂ ，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；

②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂＋10I⁻＋8H⁺ 2Cl⁻＋5I₂＋4H₂O。

③

请回答：

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