利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O ②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省连云港市灌云县高二上学期期中化学试卷

利用钛白工业的副产品FeSO₄[含Al₂（SO₄）₃和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：

已知：①5Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

②5C₂O₄²^﹣+2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

（1）、沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有

（2）、滤液Ⅱ经处理可得到副产品．

（3）、实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶解．

步骤2：用0.2000mol•L^﹣¹标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积30.40mL．

步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺ ．

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.40mL．

则样品中C₂O₄²^﹣的物质的量为．

（4）、将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为．

举一反三

已知：①ClO₂为黄绿色气体，极易溶于水，熔点﹣59℃，沸点11℃，具有强氧化性．

②ClO₂易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低．

③装置A中发生反应：H₂C₂O₄+H₂SO₄+2KClO₃一K₂SO₄+2CO₂ T+2ClO₂+2H₂O

④HClO₂是强酸．

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（I）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）（Ⅱ）

S（s）+Na₂SO₃（aq） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）

回答下列问题：

现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准溶液．请回答下列问题：

上述实验中，得到23.3g白色沉淀 E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

请回答如下问题：

反应原理： $\text{[math]}$

相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

回答下列问题：

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