已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5 Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 Ka=3.0×10﹣8

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

K_a=1.8×10^﹣5

K_a1=4.3×10^﹣7

K_a2=5.6×10^﹣11

K_a=3.0×10^﹣8

（1）、物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的四种溶液：

a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃

pH由小到大排列的顺序是（用编号填写）．

（2）、常温下，0.1mol•L^﹣1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）．

A、c（H⁺） B、 $\text{[math]}$ C、c（H⁺）•c（OH^﹣） D、 $\text{[math]}$ E、 $\text{[math]}$

（3）、写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：．

（4）、25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^﹣）﹣c（Na⁺）=（填准确数值）．

（5）、25℃时，将a mol•L^﹣1的醋酸与b mol•L^﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为．

（6）、体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．

（7）、标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c（OH^﹣）=2c（H₂CO₃）+．

②c（H⁺）+c（Na⁺）=．

举一反三

工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}，装置B中加入的试剂是{#blank#}2{#/blank#} 。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取{#blank#}3{#/blank#}。尾气的成分是{#blank#}4{#/blank#} 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是{#blank#}5{#/blank#}。

（3）若操作不当，制得的FeCl₂ ，会含有少量 FeCl₃ ，检验FeCl₂常用的试剂是{#blank#}6{#/blank#} 。欲制得纯净的FeCl₂ ，在实验操作中应先{#blank#}7{#/blank#}，再{#blank#}8{#/blank#} 。

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a=1.8×10^﹣5	K_a=3.0×10^﹣8	K_a1=4.4×10^﹣7K_a2=4.7×10^﹣11

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