已知t℃时，0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L﹣1的HA溶液中
=109 ． 请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积KW={#blank#}1{#/blank#} ，HA是{#blank#}2{#/blank#} （填“强”或“弱”） 酸．
（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈{#blank#}3{#/blank#} （填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol•L﹣1HA溶液时，下列各项呈减小趋势的是 {#blank#}4{#/blank#} ．
A．
B．
C．溶液中c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D．溶液中c（A﹣）•c（HA）的值
E．水的电离程度
（4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是{#blank#}5{#/blank#} （填“A”或“B”）．
②设盐酸中加入Zn的质量为m1 ， HA溶液中加入Zn的质量为m2 ， 则m1{#blank#}6{#/blank#} m2（填“＞”、“＜”或“=”）．
