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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

人教版化学高二选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性同步练习

常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（　　）

A、两溶液稀释前的浓度相同 B、a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c C、a点的K_w值比b点的K_w值大 D、a点水电离的c（H⁺）小于c点水电离的c（H⁺）

举一反三

常温下，下列离子能使纯水中的H⁺离子数目增加的是 ( )

pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y ，则（）

下列说法不正确的是（）

已知H₂A为二元弱酸，室温下向100.0mL0.1mol/LH₂A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是（）

m(NaOH)/g	0	0.4	0.8	1.2
pH	3.8	8.3	12.0	13.2

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B(少量)+2A^- =B^2-+2HA ③H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H₃C

回答下列问题：

下列叙述正确的是（）

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