（酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．实验序号消耗0.1000mol•L﹣1的盐酸溶液的体积/mL 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 1 29.02 25.00...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷

（酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．

（1）、如图所示A的pH范围使用的指示剂是；

（2）、用0.1000mol•L^﹣1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示．则待测氢氧化钠的物质的量浓度是 mol•L^﹣1 ．在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．

（3）、下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是（填序号）

A、用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 B、滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗 C、滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 D、锥形瓶中的待测液可用量筒量取．

举一反三

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．试回答下列问题：

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

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