某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次（B）取标准NaOH溶液注...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年重庆市望江中学高二上学期期中化学试卷

某学生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次

（B）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（E）移取10.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞

（F）在锥形瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）、

排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（2）、E操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

（3）、实验中，用左手控制（填仪器及名称），眼睛应注视，直至滴定终点．

（4）、几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

则该盐酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后4位）

（5）、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：（错选全扣）

A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D、未用标准液润洗碱式滴定管 E、碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡．

举一反三

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL^﹣¹）．

自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K₂CrO₄ (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO₃溶液滴定至终点。已知：Ag₂CrO₄为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 ， Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.8×10^-12。

回答下列问题：

某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te＋2O₂ 2CuO＋TeO₂。

下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是（）

自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝ $\text{[math]}$ )。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N₂ ，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K₂Cr₂O₇溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO₂)，加热，充分反应，生成的CO₂完全被100mL 0.206 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液吸收。

步骤3：将吸收CO₂后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液，发生反应：Ba(OH)₂＋H₂C₂O₄===BaC₂O₄↓＋2H₂O 恰好完全反应时，共消耗H₂C₂O₄溶液20.00 mL。

用盐酸作标准液滴定待测浓度的碱溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是（）

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