- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

山西省太原市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

现用 0.1000mol/L KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色 H₂C₂O₄ 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题

（1）、该反应的离子方程式是。

（2）、盛放高锰酸钾溶液的是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，其原因是。

（3）、滴定终点的现象为。

（4）、若某次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点的读数为mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL，请计算该 H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为mol/L

（5）、下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。

A、酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO₄标准液 B、滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D、读取 KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

举一反三

已知：

①ClO₂的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO₂ ，生成NaClO₂ ，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；

②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂＋10I⁻＋8H⁺ 2Cl⁻＋5I₂＋4H₂O。

③

请回答：

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