向10mL0.1mol/L二元弱酸H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)= c(X)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)...

题型：单选题题类：模拟题难易度：普通

福建省龙岩市2017-2018学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

向10mL0.1mol/L二元弱酸H₂A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各组分物质的量分数δ(X) [δ(X)= $\text{[math]}$ ]随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A、K_a1(H₂A)为10^-3.1 B、pH=5.0时，c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(OH^-)>c(A^2-) C、pH=8.2时，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+3c(A^2-) D、pH由5.0调至10.5时，主要反应的离子方程式为HA^-+OH^-=A^2-+H₂O

举一反三

室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na₂O₂②Na₂O ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄（）

下列事实可证明氨水是弱碱的是

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（）

根据要求填空：

已知常温下0.1mol/L NaHSO₃溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO₃溶液中，下列说法不正确的是（）

在25℃时，某NH₄Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是（）

①溶液中c(H⁺) > c(OH^－) 且 c(H⁺)·c(OH^－)=1×10^－14；

② 由水电离出的 c(H⁺)约为1×10^－10mol/L；

③ 溶液中c(Cl^－) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

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