甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖北省襄阳市老河口一中高三上学期期中化学试卷

（1）、甲醇分子是分子（填“极性”或“非极性”）．

（2）、工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H₂ ，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．

①达到平衡时，CO的转化率为

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有

A.2v（H₂）=v（CH₃OH） B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率

C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）、已知在常温常压下：

①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣akJ•mol^﹣¹

②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣bkl•mol^﹣¹

③H₂O（g）=H₂O（1）△H=﹣ckJ•mol^﹣¹

则CH₃OH（1）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（1）△H=kJ•mol^﹣¹

（4）、由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

①该电池负极的电极反应式为．

②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

离子	Cu²⁺	H+	Cl^﹣	SO₄²^﹣
c/mol•L^﹣¹	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为．

举一反三

t/s	0	5	10	20	30
n（A）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法错误的是（）

C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ·mol^－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

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