铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物． ②2CrO +2H+⇌Cr2O +H2O

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广东省广州市执信中学高三上学期期中化学试卷11

铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃ ，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如图所示：

已知：①NaFeO₂在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．

②2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺⇌Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O

（1）、完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：

FeO•Cr₂O₃+7O₂+ $\text{[math]}$ Na₂CrO₄+NaFeO₂+

上述反应中每熔化1mol FeO•Cr₂O₃ ，转移的电子数为

（2）、浸出液的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有（写化学式，下同），滤渣1的成分是．

（3）、调节浸出液pH所加的试剂a是（写化学式）．

（4）、该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na₂Cr₂O₇晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因．

（5）、100kg铬铁矿（含FeO•Cr₂O₃ 89.6%）最多可获得Na₂Cr₂O₇•2H₂O的质量为 kg．

举一反三

据此流程图回答下列问题：

实验步骤如下：

步骤1：向反应瓶中加入3，4−亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO₄溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

步骤3：对合并后的溶液进行处理。

步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4−亚甲二氧基苯甲酸固体。

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