铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：已知：①NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物． ②2CrO +2H+⇌Cr2O +H2O

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广东省广州市执信中学高三上学期期中化学试卷11

铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃ ，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如图所示：

已知：①NaFeO₂在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物．

②2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺⇌Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O

（1）、完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：

FeO•Cr₂O₃+7O₂+ $\text{[math]}$ Na₂CrO₄+NaFeO₂+

上述反应中每熔化1mol FeO•Cr₂O₃ ，转移的电子数为

（2）、浸出液的成分除Na₂CrO₄、NaOH外，还含有（写化学式，下同），滤渣1的成分是．

（3）、调节浸出液pH所加的试剂a是（写化学式）．

（4）、该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na₂Cr₂O₇晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因．

（5）、100kg铬铁矿（含FeO•Cr₂O₃ 89.6%）最多可获得Na₂Cr₂O₇•2H₂O的质量为 kg．

举一反三

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1．

按要求回答下列问题：

已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

海带 $\text{[math]}$ 海带灰 $\text{[math]}$ 含有I^-的溶液 $\text{[math]}$ 含有I₂的溶液 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 纯净的I₂

请回答下列问题：

相关试卷