焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：【实验一】焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（四）

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

【实验一】焦亚硫酸钠的制取

采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅ ．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅ ．

（1）、装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．

（2）、要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．

（3）、装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．

（4）、【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃ ．

证明NaHSO₃溶液中HSO $\text{[math]}$ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．

a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液

c．加入盐酸 d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）、检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是

（6）、【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为 g•L^﹣¹ ．

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

举一反三

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．

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