焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：【实验一】焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015年四川省成都市崇州市崇庆中学高考化学“一诊”模拟试卷（四）

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

【实验一】焦亚硫酸钠的制取

采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅ ．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅ ．

（1）、装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为．

（2）、要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．

（3）、装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．

（4）、【实验二】焦亚硫酸钠的性质：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃ ．

证明NaHSO₃溶液中HSO $\text{[math]}$ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）．

a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）₂溶液

c．加入盐酸 d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）、检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是

（6）、【实验三】葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为 g•L^﹣¹ ．

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

举一反三

①在NH₄Cl溶液中加入Ca(OH)₂；

②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂ ，反应生成CaO₂·8H₂O沉淀；

③经过陈化、过滤，水洗得到CaO₂·8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。

完成下列填空

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；

②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；

③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；

向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；

⑤重复以上过程．

试回答下列问题：

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验：

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．

【实验原理】2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

【实验装置】

【交流与讨论】

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