题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣ ， MnO4﹣被还原为Mn2+ ．
③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣ ．
【制备NaNO2】
（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（ii）B装置的目的是①，②．
（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2 D．生石灰
（iv）E装置的作用是．
可供选择的试剂有：
A．稀硫酸 B．c1 mol•L﹣1 KI溶液 C．淀粉溶液 D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液
E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．
②利用NaNO2的氧化（请补充完整实验步骤）．
新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用．Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用．其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4
Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量．
实验（一）制备流程：
实验（二） Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积 | 20.00mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
试题篮
