恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO
4（s）和CO（g），发生反应：MgSO
4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO
2（g）+SO
2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：
反应时间/min | n（MgSO4）/mol | n（CO）/mol | n（SO2）/mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | | 0.8 | |
4 | | | 1.2 |
6 | | 1.2 | 2.8 |
下列说法正确的是（ ）
A、0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
B、4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C、若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D、其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol
