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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

百师联盟2019-2020学年高三化学第四次月考试卷(全国一)

氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程,含有较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如下图所示的氮循环。


请回答下列相关问题:

(1)、氮气在藻类作用下转化成含氮有机物的过程叫做
(2)、NO3-在反硝化细菌作用下转化成氮气的总反应是:

2NO3-(aq)+10e-+12H+(aq)=N2(g)+6H2O(I)△H

反硝化过程实际分多步进行(全过程电子均来自作电子供体的同种有机物),其中的三步反应为:

NO3-(aq)+2e-+3H+(aq)==HNO2(aq)+H2O(I) △H1

HNO2(aq)+e-+H+(aq)=NO(g)+H2O(I) △H2

N2O(g)+2e-+2H+(aq)=N2(g)+H2O(I) △H3

则另一步反应2NO(g)+2e-+2H+(aq)=N2O(g)+H2O(Ⅰ)的反应热△H4=(用含△H、△H1、△H2、△H3的代数式表示)。水体中发生反硝化作用可减弱硝酸积累对水中生物的危害,但土壤中过多发生反硝化作用对农业生产不利,原因是 。

(3)、NH4+硝化过程的化学方程式是2NH4++3O2 2HNO2+2H2O+2H+ , 恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应,能说明体系达到平衡状态的是(填标号)。

A.溶液的pH不再改变

B.NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等

C.溶液中氮原子的总物质的量保持不变

D.断开3molO=O键的同时消耗2molH2O

实验测得在其它条件一定时,NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图所示,温度高于35℃时,反应速率迅速下降的原因可能是


(4)、亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害,处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐,反应方程式是ClO-+NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下,分别向NO2-的初始浓度为5×10-3mol/L的溶液中按不同的投料比[ ]加入次氯酸钠固体,平衡时NO2-的去除率和温度投料比的关系如下图所示,a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是 ,35℃时,该反应的平衡常数K= (保留三位有效数字)。

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