某化学实验小组，通过Li₃N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

请回答下列问题：

（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的{#blank#}1{#/blank#} （填装置代码，下同）做氨气发生装置．

（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H₂O、N₂ ， 氨气发生装置后应依次连接{#blank#}2{#/blank#} →C→{#blank#}3{#/blank#} 　→{#blank#}4{#/blank#} 　→{#blank#}5{#/blank#} 　．

（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为{#blank#}6{#/blank#} 、{#blank#}7{#/blank#} ．

（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu₂O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O．依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O，请设计实验：{#blank#}8{#/blank#} ．

（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况）．则若用CH₄还原同样多CuO，理论上最少需要CH₄的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）{#blank#}9{#/blank#} L．

Ⅰ．AgNO₃的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③酸性KMnO₄溶液  ④K₃[Fe（CN）₆]溶液．

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K₁、K₂ ， 在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。