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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

25℃时，向10mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示．下列选项正确的是（）

A、P点pH较低的主要原因是NH₄⁺水解 B、P、M、N、Q四点中，水的电离程度较大的是N点 C、M点 c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）； N点 c（NH₄⁺）+c（Na⁺）═2c（SO₄²^﹣） D、Q点 c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）═c（Na⁺）

举一反三

下列说法正确的是（）

25℃时，将0.1mol•L^﹣1的稀硫酸逐滴滴入到200mL 0.1mol•L^﹣1的稀氨水中，下列说法正确的是（）

常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）

甲胺(CH₃NH₂)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（）

某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^-

H⁺+A^2-(Ka=1.0×10^-2)，下列说法正确的是（）

已知40℃时水的离子积常数为K_w。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述错误的是（）

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