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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a
25℃时,向10mL 0.1mol•L
﹣1
NH
4
HSO
4
溶液中逐滴滴入0.1mol•L
﹣1
NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示.下列选项正确的是( )
A、
P点pH较低的主要原因是NH
4
+
水解
B、
P、M、N、Q四点中,水的电离程度较大的是N点
C、
M点 c(Na
+
)>c(NH
4
+
); N点 c(NH
4
+
)+c(Na
+
)═2c(SO
4
2
﹣
)
D、
Q点 c(NH
4
+
)+c(NH
3
•H
2
O)═c(Na
+
)
举一反三
在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是
下列叙述相符的是( )
用0.1mol•L
﹣
1
NaOH溶液滴定0.1mol•L
﹣
1
盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL〕.继续加水至50mL,所得溶液的pH是( )
通常人体胃液的pH大约是0.9﹣1.5.胃液的酸碱性为( )
已知温度T时水的离子积常数为K
W
, 该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
已知pOH=-lg
c
(OH
-
),下列溶液中一定呈中性的是( )
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