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题型：多选题题类：常考题难易度：普通

已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H₂SO₃的 pKa₁=1.85，pKa₂=7.19．用0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^﹣¹H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法正确的是（　　）

A、a点所得溶液中：2c（H₂SO₃）+c（SO₃²^﹣）=0.1 mol•L^﹣¹ B、b点所得溶液中：c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃²^﹣）+c（OH^﹣） C、c点所得溶液中：c（Na⁺）＜3c（HSO₃^﹣） D、d点所得溶液中：c（Na⁺）＞c（SO₃²^﹣）＞c（HSO₃^﹣）

举一反三

常温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程，并回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为：　{#blank#}1{#/blank#} 　．

（2）在实验过程中，水的电离程度的变化趋势是先{#blank#}2{#/blank#} 后{#blank#}3{#/blank#} ．（选填“增大”、“减小”、或“不变”）

（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH值，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整：

离子浓度从大到小的顺序	溶质化学式	溶液的pH值
c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）	{#blank#}4{#/blank#}	＞7
{#blank#}5{#/blank#}	{#blank#}6{#/blank#}	=7
{#blank#}7{#/blank#}	NH₄Cl	{#blank#}8{#/blank#}
c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）	{#blank#}9{#/blank#}	＜7

25℃时，用浓度为0.1000mol•L^﹣¹的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^﹣¹的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）

根据问题填空：

常温下，向100mL 0.01mol•L^﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中错误的是（　　）

室温时，将浓度和体积分别为 c₁ ， V₁的 NaOH 溶液和 c₂、V₂ 的 CH₃COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

二硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行探究。回答下列问题：

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