目前“低碳减排”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：

①该反应的△H{#blank#}1{#/blank#} 0（填“＞”或“＜”）．

②在T₂温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N₂）={#blank#}2{#/blank#} mol/（L•s）．

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是{#blank#}3{#/blank#} （填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．

例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣867kJ•mol^﹣1

2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=﹣56.9kJ•mol^﹣1

写出CH₄（g）催化还原N₂O₄（g）的热化学方程式：{#blank#}4{#/blank#} ．

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂（g）和H₂O（g）为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为{#blank#}5{#/blank#} ．

③常温下0.1mol•L^﹣1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数K_a={#blank#}6{#/blank#} 　mol•L^﹣1（填写最终计算结果）．

2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H（I）

在一定条件下，将1.00molN₂（g）与3.00molH₂（g）混合于一个1.0L密闭容器中，发生反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=a kJ/mol，在不同温度下达到平衡时NH₃（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T₁时平衡混合气体中氨气的体积分数为33.3%．

①上述反应中的a{#blank#}1{#/blank#}0．（填“＞”、“＜”或“=”）

②该反应在T₁温度下5.00min达到平衡，此时N₂的转化率为{#blank#}2{#/blank#} ．

③在T₁温度下该反应的化学平衡常数K₁={#blank#}3{#/blank#} ．

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H

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