题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
体积百分含量随温度、压强变化曲线
在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个1.0L密闭容器中，发生反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ/mol，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为33.3%．
①上述反应中的a0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，此时N2的转化率为 ．
③在T1温度下该反应的化学平衡常数K1= ．
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（ ）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
试题篮
R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是( )
