科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）．该反应的热化学方程式为： CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年四川省成都市九校联考高二下学期期中化学试卷

科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO₂转化为可再生能源甲醇（CH₃OH）．该反应的热化学方程式为：

CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H

（1）、若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是．（填编号）

A、H₂O（g）和CH₃OH（g）的浓度相等 B、H₂的百分含量保持不变 C、容器内压强保持不变 D、v （H₂）=3v （H₂O） E、容器中混合气体的密度保持不

（2）、若将CO₂和H₂的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO₂转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为，升高温度该平衡常数（填“增大”、“减小”、“不变”）

（3）、300℃时，将CO₂与H₂按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．回答下列问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是．（填编号）

A．CO₂的浓度减小

B．正反应速率增大，逆反应速率减小

C．CO₂和H₂的体积比仍然是1：3

D．H₂的体积分数减小

②A点平衡混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数）．

举一反三

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.01	0.005	0.004	0.0035	0.0035	0.0035

相关试卷