近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2017年四川省遂宁市高考化学零珍试卷

近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

（1）、用 CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．

已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣574kJ/mol

②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣1160kJ/mol

③H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

写出 CH₄（g）与 NO₂（g）反应生成 N₂（g）、CO₂（g）和 H₂O（l）的热化学方程式：．

（2）、汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体.4CO（g）+2NO₂（g）⇌4CO₂（g）+N₂（g）△H=﹣1200kJ•mol^﹣1

对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是（填代号）．

（3）、用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ/mol

在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

时间/min 浓度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.3 0	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）=；计算该反应的平衡常数K=．

②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是（填字母代号）．

A．通入一定量的CO₂ B．加入合适的催化剂

C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率（填“升高”或“降低”），a0（填“＞”或“＜”）．

（4）、温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应：CH₄（g）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：

温度

时间/min

物质的量

T₁

n（CH₄）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

T₂

n（CH₄）/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是

A、T₁＞T₂ ，且b＞0 B、当温度为T₂、反应进行到40min时，x＞0.15 C、温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH₄和1.2mol NO₂ ，重新达到平衡时，n（N₂）＜0.70mol D、温度为T₁时，若起始时向容器中充入0.50mol CH₄（g）、0.50molNO₂（g）、1.0mol N₂（g）、2.0molCO₂（g）、0.50molH₂O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）

举一反三

T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO₂与2molSO₂发生如下反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol^﹣¹ ．

已知：A（s）+B（g）⇌2D（g）△H＞0，该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）

已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（）

①C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol

②C₈H₁₈（l）+ 25/2O₂（g）＝ 8CO₂（g）+ 9H₂O（l）； △H ＝ -5518kJ/mol

③H⁺（aq）+ OH^-（aq）＝ H₂O（l）； △H ＝ -57.3kJ/mol

④1/2H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol