T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol﹣1．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年贵州省遵义市习水一中高一下学期期中化学试卷

T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO₂与2molSO₂发生如下反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol^﹣¹ ．

（1）、下列能说明该反应达到平衡状态的是．

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变 d．每消耗n mol SO₃的同时生成n mol NO₂

（2）、反应进行到20s 时，测得反应速率v（NO）=0.005mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ，则消耗的NO₂为 mol．

（3）、下列措施能使反应加快的是（仅改变一个条件）

a．降低温度 b．缩小容积c．使用效率更高的催化剂

（4）、若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将．

a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定．

举一反三

选项	实验事实	解释或结论
A	将一定量HI通入恒温密闭容器中，发生如下反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，压缩容器体积，气体的颜色变深	气体颜色变深说明平衡正向移动， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度增大
B	向 $\text{[math]}$ 的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小	电离平衡向逆方向移动，溶液中的 $\text{[math]}$ 减小
C	用广泛pH试纸测定 $\text{[math]}$ 溶液的酸碱性，测得 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液呈酸性，证明 $\text{[math]}$ 在水中的电离程度小于水解程度
D	用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快	改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快

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