（i）盛放浓盐酸的实验仪器名称是．

（ii）A中发生反应的化学方程式是．

（iii）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是

（iv）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是．

圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．

乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．

继而进行下列实验：

①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．

a．量取试样20.00mL，用0.10mol•L^﹣1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为；

b．重复滴定三次后获得实验结果．

②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）

．

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中，否则会造成实验结果偏低．

（ii）反应完毕，读取H₂的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b． c．视线与凹液面最低处相切．