毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图： Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀的pH...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2017年广东省惠州市高考化学二模试卷

毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀的pH	13.9	11.1	3.2

已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^﹣7 ， K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^﹣9

（1）、实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是

a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管

为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有（至少两条）．

（2）、加入氨水调节溶液pH=8的目的是．滤渣Ⅱ中含（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是．

（3）、操作Ⅳ的步骤是：、过滤．

（4）、利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．

已知：2CrO₄²^﹣+2H⁺=Cr₂O₇²^﹣+H₂O；Ba²⁺+CrO₄²^﹣=BaCrO₄↓

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为 mol•L^﹣1（用含字母的式子表示）．

举一反三

某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验．

	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N₂ ，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂ 熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃．

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺ ． ②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O ③K_sp （Ni（OH）₂）：5.0×10^﹣¹⁶ ， K_sp （NiC₂O₄）：4.0×10^﹣¹⁰

回答下列问题：

乙酸异戊酯（

）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：

实验步骤：在烧瓶中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．回答下列问题：

	相对分子质量	密度/（g•cm﹣3）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe₂O₃等杂质）为原料生产ZnSO₄•7H₂O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：

溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体.实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr + H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ NaHSO₄+HBr；CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br + H₂O

已知反应物的用量：①NaBr(s) 0.3 mol.②浓硫酸36 mL (98%.密度.84 g·cm³). ③乙醇0.25 mol.④水25 mL.其中乙醇的密度为水的密度的4/5.

试回答：

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