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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省扬州中学高二上学期期中化学试卷（选修）

乙酸异戊酯（

）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：

实验步骤：在烧瓶中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．回答下列问题：

	相对分子质量	密度/（g•cm﹣3）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	142	难溶

（1）、写出制取乙酸异戊酯的化学方程式．

（2）、冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是．

（3）、若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是（填序号）．

A、原料没有充分反应 B、发生了副反应 C、在进行蒸馏纯化操作时，从143℃开始收集馏分

（4）、在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填序号）．

A、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（5）、实验中加入少量无水硫酸镁的目的是．

（6）、本实验的产率是（填序号）

A、30% B、40% C、50% D、60%

举一反三

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．

亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；

②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO₄·7H₂O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl₂ ，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO。

②Cu⁺+Cl^-=CuCl↓

回答下列问题：

环烷酸镍(易溶于汽油)主要用于顺丁橡胶的合成，也可用于其他产品的有机合成。一种用废镍催化剂(含Ni、Al、Cr、FeS、C及难溶物)制备环烷酸镍(常温下为液体)的工艺流程如下：

该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.9	7.0	6.4	4.6
完全沉淀的pH	3.2	9.0	8.4	5.6

回答下列问题：

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①SO₂(g)+Cl₂(g)＝SO₂Cl₂(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：

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