氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H＜0

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

2016年浙江省杭州市高考化学二模试卷

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌H₂NCOONH₄（s）△H＜0

（1）、仪器1盛装的试剂是．仪器3的名称是，其中NaOH固体的作用是．

（2）、装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该（填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．

（3）、另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl₄充当惰性反应介质）如下：

①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH₂）₂的方程式．

②当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（）

A．蒸馏 B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于

（4）、实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（）

A、可避免产物粘附时内壁影响散热 B、可以揉搓方便收集产品 C、性质稳定

（5）、氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为．

举一反三

海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图）

回答下列问题：

①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三颈烧瓶中．

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．

③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na₂CO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知

（i） +HNO₃（浓） $\text{[math]}$ +H₂O

（ii）可能用到的有关数据列表如下

请回答下列问题：

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