利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016年福建省厦门市高考化学二模试卷

利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO₂及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

（1）、原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为（用离子方程式表示）．

（2）、利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为（填化学式），调节pH适宜范围为．

（3）、操作1和操作2分别为

（4）、绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO₄•7H₂O $\text{[math]}$ FeSO₄•H₂O+6H₂O↑：

（5）、该过程中可循环使用的物质为（填化学式）．

（6）、若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为 t

（7）、TiO₂可用于制备海绵钛：

①已知：

（i）TiO₂（g）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^﹣1

（ii）TiO₂（g）+C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+CO₂（g）△H=﹣218kJ•mol^﹣1

工业上采用（ii）制备TiCl₄ ，不能采用（i）的原因是.02Mg在高温下还原TiCl₄制备海绵钦的化学方程式．

举一反三

甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

实验室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑．实验室制取时，将工业用氢氧化钙（含铜离子等杂质）和甲醛依次加入到质量分数为30﹣70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的

离子浓度（mol/L）

Na⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Cl^﹣

HCO₃^﹣

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^﹣⁵ mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣⁹；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣⁶；K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^﹣⁶；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^﹣¹² ．下列说法正确的是（）