利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO2及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016年福建省厦门市高考化学二模试卷

利用硫酸法钛白粉生产中的副产物（主要成分是绿矾、少量TiO₂及重金属离子）制备高品质氧化铁红的工艺过程如图1：

（1）、原料绿矾需要加入铁粉进行预处理，其目的为（用离子方程式表示）．

（2）、利用氨水中和反应可以促进重金属离子水解，以便沉淀出去，如图为pH与除杂率的关系．气体A为（填化学式），调节pH适宜范围为．

（3）、操作1和操作2分别为

（4）、绿矾通过脱水、锻烧等工序转化为氧化铁红．反应为：FeSO₄•7H₂O $\text{[math]}$ FeSO₄•H₂O+6H₂O↑：

（5）、该过程中可循环使用的物质为（填化学式）．

（6）、若生产1t钦白粉会产生3t含量为96.5%的绿矾原料，生产中损失5%，则高品质氧化铁红的产量为 t

（7）、TiO₂可用于制备海绵钛：

①已知：

（i）TiO₂（g）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^﹣1

（ii）TiO₂（g）+C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+CO₂（g）△H=﹣218kJ•mol^﹣1

工业上采用（ii）制备TiCl₄ ，不能采用（i）的原因是.02Mg在高温下还原TiCl₄制备海绵钦的化学方程式．

举一反三

已知：①5Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

②5C₂O₄²^﹣+2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

实验一：制备NaClO溶液

已知：i.CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质	CaSO₄	CaCrO₄	BaCrO₄	BaSO₄
溶度积	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

ii.Cr₂O₇²^－+H₂O 2CrO₄²^－+2H⁺

已知：① $\text{[math]}$ 与烧碱溶液的反应是放热反应；② $\text{[math]}$ 有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 $\text{[math]}$ ；③尿素 $\text{[math]}$ 中N为 $\text{[math]}$ 价。下列说法不正确的是

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