- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

北京市第101中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

含有K₂Cr₂O₇的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K₂Cr₂O₇的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：i.CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质	CaSO₄	CaCrO₄	BaCrO₄	BaSO₄
溶度积	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

ii.Cr₂O₇²^－+H₂O 2CrO₄²^－+2H⁺

（1）、向滤液1中加入BaCl₂·H₂O的目的，是使CrO₄²^－从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用是。

②结合表中数据，说明选用Ba²⁺而不选用Ca²⁺处理废水的理由是。

③研究温度对CrO₄²^－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO₄²^－的沉淀率 $\text{[math]}$ ，

如下图所示。

已知：BaCrO₄（s） Ba²⁺（aq）+CrO₄²^－（aq）

CrO₄²^－的沉淀效率随温度变化的原因是。

（2）、向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是。

②回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是。

（3）、综上所述，沉淀BaCrO₄并进一步回收重铬酸的效果与有关。

举一反三

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定

终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag^＋＋2CN^－=[Ag(CN)₂]^－

根据以上知识回答下列问题：

【背景素材】

Ⅰ．NO+NO₂+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+H₂O

Ⅱ．Ca（NO₃）₂能被酸性KmnO₄溶液氧化成NO₃^﹣ ， MnO₄^﹣被还原为Mn²⁺

Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO₃）₂能将I^﹣氧化为I₂ ， S₂O₃²^﹣能将I₂还原为I^﹣

【制备氮氧化物】

已知：Cr₂O₇^2- (橙色)+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺ ， Cr³⁺在水溶液中为绿色。

选项	实验目的	实验方案
A	证明Mg(OH)₂沉淀可以转化为 Fe(OH)₃	向2 mL 1 mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1mol/LFeCl₃
B	比较氯和碳的非金属性强弱	将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C	验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成	以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉—KI溶液
D	比较铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合溶液

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