- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

北京市第101中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

含有K₂Cr₂O₇的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K₂Cr₂O₇的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：i.CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质	CaSO₄	CaCrO₄	BaCrO₄	BaSO₄
溶度积	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

ii.Cr₂O₇²^－+H₂O 2CrO₄²^－+2H⁺

（1）、向滤液1中加入BaCl₂·H₂O的目的，是使CrO₄²^－从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用是。

②结合表中数据，说明选用Ba²⁺而不选用Ca²⁺处理废水的理由是。

③研究温度对CrO₄²^－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO₄²^－的沉淀率 $\text{[math]}$ ，

如下图所示。

已知：BaCrO₄（s） Ba²⁺（aq）+CrO₄²^－（aq）

CrO₄²^－的沉淀效率随温度变化的原因是。

（2）、向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是。

②回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是。

（3）、综上所述，沉淀BaCrO₄并进一步回收重铬酸的效果与有关。

举一反三

①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸

选项	操作和现象	结论
A	向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
B	向(NH₄)₂S₂O₈溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液和1滴AgNO₃溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色	氧化性： S₂O₈²^－＞MnO₄^－
C	将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	分解产物中含乙烯
D	取5 mL 0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液，滴加5滴0.1 mol·L^－1KI溶液，振荡，再加入5 mL CCl₄ ，振荡，静置，取上层液体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。	KI和FeCl₃反应有一定的限度

选项	实验	现象	结论
A	向浓HNO₃中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中	有红棕色气体产生，石灰水变浑浊	有NO₂和CO₂产生
B	向酸性KMnO₄溶液中滴加乙醇	溶液褪色	乙醇具有还原性
C	向溴水中加入苯，充分振荡、静置	水层几乎无色	苯与溴发生了反应
D	向FeCl₃和BaCl₂混合溶液中通入足量SO₂	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	Fe³⁺被还原为Fe²⁺ ，白色沉淀为BaSO₃

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