- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

北京市第101中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

含有K₂Cr₂O₇的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K₂Cr₂O₇的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：i.CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质	CaSO₄	CaCrO₄	BaCrO₄	BaSO₄
溶度积	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

ii.Cr₂O₇²^－+H₂O 2CrO₄²^－+2H⁺

（1）、向滤液1中加入BaCl₂·H₂O的目的，是使CrO₄²^－从溶液中沉淀出来。

①结合上述流程说明熟石灰的作用是。

②结合表中数据，说明选用Ba²⁺而不选用Ca²⁺处理废水的理由是。

③研究温度对CrO₄²^－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO₄²^－的沉淀率 $\text{[math]}$ ，

如下图所示。

已知：BaCrO₄（s） Ba²⁺（aq）+CrO₄²^－（aq）

CrO₄²^－的沉淀效率随温度变化的原因是。

（2）、向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。

①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是。

②回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是。

（3）、综上所述，沉淀BaCrO₄并进一步回收重铬酸的效果与有关。

举一反三

实验过程；

I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a．

Ⅳ…

已知：I、铍、铝元素化学性质相似；BeCl₂熔融时能微弱电离；

Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

难溶物	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	Mn(OH)₂
溶度积常数(K_sp)	2.2×10^-20	4.0×10^-38	2.1×10^-13

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