（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ， 上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br₂所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ， 上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe³⁺所致．

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：

A．酚酞试液    B．CCl₄    C．无水酒精    D．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

（4）应用与拓展

在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：{#blank#}5{#/blank#} ．

氧化性：IO_3^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^﹣

3I₂+6OH^﹣═IO₃^-+5I^﹣+3H₂O；KI+I₂⇌KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是{#blank#}1{#/blank#} （用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是　{#blank#}2{#/blank#} 　（用电子式表示）．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#} 、{#blank#}4{#/blank#} ．

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：　{#blank#}5{#/blank#} ．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？{#blank#}6{#/blank#} （填“是”或“否”），并说明理由{#blank#}7{#/blank#} ．

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是{#blank#}8{#/blank#} ．

A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂ ．

某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

请回答下列问题：

（1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是{#blank#}1{#/blank#}  ．

（2）装置E的作用是{#blank#}2{#/blank#} ，橡胶管k的作用是{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是{#blank#}4{#/blank#} ．

（4）装置F中试管内发生反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} ．

（5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是{#blank#}6{#/blank#} ．

（6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接{#blank#}7{#/blank#} 、{#blank#}8{#/blank#} 接（f）（g）接{#blank#}9{#/blank#} 、{#blank#}10{#/blank#} 接{#blank#}11{#/blank#} 、{#blank#}12{#/blank#} 接（a）．

已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和石灰乳还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂  5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验．

请回答下列问题：