为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸． Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹． Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． Ⅳ．…

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．

Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．

Ⅳ．…

（1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是1．

【答案】

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是1．

【答案】

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是1．

【答案】

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是1

【答案】

（5）过程Ⅲ实验的目的是1

【答案】

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下1，得电子能力逐渐减弱．

【答案】

【考点】

【解析】

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组卷次数：12次 +选题

举一反三

某化学小组用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂时，利用刚吸收过SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．

（1）请写出用此法制取Cl₂的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH^﹣、{#blank#}2{#/blank#} 　、{#blank#}3{#/blank#} ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）设计如下实验进行探究．

①提出假设：

假设1：只存在SO₃²^﹣；假设2．{#blank#}4{#/blank#} ；假设3：既存在SO₃²^﹣也存在ClO^﹣ ．

②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是　{#blank#}5{#/blank#} ．

③实验方案设计与分析：

限选试剂：3moL•L^﹣¹H₂SO₄、1moL•L^﹣¹NaOH、0.01mol•L^﹣¹KMnO₄紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L^﹣¹H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．	/
步骤二：在A试管中滴加　{#blank#}6{#/blank#} ，振荡．	若{#blank#}7{#/blank#} ，则说明假设1成立．
步骤三：在B试管中滴加{#blank#}8{#/blank#} ，振荡	若{#blank#}9{#/blank#} ，则说明假设2成立．

（3）假设有224mL（标准状况下）SO₂被15mL 1mol•L^﹣¹的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为　{#blank#}10{#/blank#} ．

若用0.2000mol•L^﹣¹KIO₃溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I₂ ，则消耗KIO₃溶液的体积为{#blank#}11{#/blank#} L．

为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验．如图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：

（1）各仪器装置连接的顺序为（填接口序号）{#blank#}1{#/blank#} 接{#blank#}2{#/blank#} 　、{#blank#}3{#/blank#} 　接{#blank#}4{#/blank#} 、{#blank#}5{#/blank#} 　接{#blank#}6{#/blank#} 、{#blank#}7{#/blank#} 接{#blank#}8{#/blank#} ．

（2）装置Ⅰ中的现象是{#blank#}9{#/blank#} ，发生反应的离子方程式为{#blank#}10{#/blank#} ；

（3）仪器Ⅱ中分别加入的试剂为{#blank#}11{#/blank#} 和{#blank#}12{#/blank#} ．（按气体流向先后顺序填）

已知下列物质的氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂ ．某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：