- 二一组卷

题型：填空题题类：常考题难易度：普通

河南省南阳市2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl₂ ，常用作催化剂。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

（1）、“溶解浸取”时，需将海绵铜粉碎成细颗粒，其目的是。

（2）、“还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图所示：

①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为。

②当n(Na₂SO₃)/n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是。

③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是。

（3）、“粗产品”用pH=2的H₂SO₄水洗，若不慎用稀硝酸进行稀释，则对产品有何影响。

（4）、用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl的化学方程式为。

（5）、某同学拟测定产品中氯化亚铜的质量分数。实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol·L^－¹的KMnO₄标准溶液滴定到终点，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应中MmO₄^－被还原为Mn²⁺ ，则产品中氯化亚铜的质量分数为。

举一反三

硼氢化钠（NaBH₄）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：﹣101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄ ，其流程如下：

ClO₂在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：﹣59℃，沸点：11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃ ，和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得，某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO₂ ．

纯净的过氧化钙（CaO₂）是白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：在实验室可用钙盐制取CaO₂•8H₂O，再经脱水制得CaO₂ ．其制备过程如下：

下列叙述正确的是（）

某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）

25℃时，H₂SO₃及其钠盐的溶液中，H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（）

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