已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0﹣5 4.9×l0﹣10 K1=4.3×l0﹣7 K2=5.6×l0﹣11 则下列有关说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年江西省宜春市高二上学期期末化学试卷

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

1.8×10^﹣⁵

4.9×10^﹣¹⁰

K₁=4.3×10^﹣⁷

K₂=5.6×10^﹣¹¹

则下列有关说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Ma₂CO₃）＞pH（CH₃COONa） B、amol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则一定a大于b C、冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离（程）度、c（H⁺）均先增大后减小 D、NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃²^﹣）

举一反三

取NaOH溶液50mL，通入一定量CO₂ ，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是（）

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^﹣¹）	NaOH物质的量浓度（mol•L^﹣¹）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

常温时，下列溶液中各粒子的浓度关系正确的是（）

25℃时，在20mL 0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（　　）

某溶液中的离子只有NH₄⁺、Cl^﹣、H⁺和OH^﹣四种，下列描述正确的是（）

常温下，有浓度均为0.1 mol·L^-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH₃COONa溶液　④NaHCO₃溶液

HCN

H₂CO₃

CH₃COOH

K_a=4.9×10^-10

K_a1=4×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_a=1.7×10^-5

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心