二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广东省清远市高三上学期期末化学试卷

（1）、CO₂的电子式是．

（2）、以NH₃与CO₂为原料合成尿素[化学式为CO（NH₂）₂]的主要反应如下：

①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=﹣l59.5kJ•mol^﹣¹

②NH₂CO₂NH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^﹣¹

③H₂O（1）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^﹣¹

写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式；

（3）、NH₃和O₂在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H=﹣905kJ•mol^﹣¹不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因：．

（4）、以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为．

（5）、已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.75×10^﹣⁵ ， H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^﹣⁷ ， K₂=4.7×10^﹣¹¹ ．常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH₄⁺+HCO₃^﹣+H₂O⇌NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=（结果保留2位有效数字）．

举一反三

下列电子式正确的是（）

在25℃、101k Pa下，0.2mol C₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）

SO₂和NO_x都是大气污染物．

现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子：阳离子H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺；则离子OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-(各种离子不重复)。已知，①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:

下列表示错误的是（）

下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）

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