25℃时，CH3COONH4显中性． Ⅰ．将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年湖北省武汉外国语学校高一下学期期末化学试卷

25℃时，CH₃COONH₄显中性．

Ⅰ．将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：

（1）、用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因：．

（2）、混合溶液中c（CH₃COOH）=mol/L（列式，不必化简）．

（3）、相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃②CH₃COONH₄③（NH₄）₂SO₄④NH₄Cl，pH由大到小的顺序为：（填序号）．

Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶于NH₄Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^﹣反应生成弱电解质NH₃•H₂O导致沉淀溶解．

（4）、丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：

A、NH₄NO₃ B、CH₃COONH₄ C、Na₂CO₃ D、NH₃•H₂O

（5）、丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂的悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl反应的离子方程式为：．

（6）、现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若要除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂ ，可用；若要除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃ ，可用；（写化学式）

举一反三

已知：常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33 ， K_sp[Cu(OH)₂]=3.0×10^-20。

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