金属及其化合物知识在中学化学中比较重要．请根据题目要求回答下列问题．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年陕西省西安七十中高三上学期期中化学试卷

（1）、已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺

Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺ ，由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是；一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇²^﹣ 和Pb²⁺ ，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为 mol．

（2）、将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：

3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判断合理的是

A、Fe（NO₃）_x中的x为2 B、稀HNO₃ 在反应中只表现氧化性 C、反应中每生成0.2mol 还原产物，有0.6mol 电子转移 D、磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

（3）、Fe₃O₄按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe₂O₃ ，若将其看做一种盐可表示为Fe（FeO₂）₂[铁酸亚铁]．试根据化合价规则对Pb₃O₄用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为，其盐的形式应为．（已知铅的化合价有+2价、+4价）

（4）、已知铅的+2价化合物是稳定的，铅的+4价化合物具有较强的氧化性．Pb₃O₄与浓盐酸可发生氧化还原反应生成单质．试写出Pb₃O₄与浓盐酸发生反应的化学方程式．

（5）、在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^﹣1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．

（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣11 ， K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^﹣20）

举一反三

把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（　　）

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