利用处理废弃的线路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金属混合物制备硫酸铜和硫酸铝晶体，流程如图1：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高三上学期期中化学试卷

（1）、步骤①～③中过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有．

（2）、步骤①中Cu发生的离子方程式为，此时该溶液中所有的金属阳离子是；步骤②中得到滤渣2的主要成分是（填化学式）．

（3）、滤渣3加适量稀硫酸溶解，将得到溶液进行：蒸发浓缩，，过滤、洗涤，即得到硫酸铜晶体；由滤液3制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O时，按化学反应顺序用到的试剂依次为．（填序号）

①NaOH溶液 ②稀硫酸 ③氨水 ④二氧化碳

（4）、在步骤（3）中，发生反应的第一个离子方程式是

（5）、为测定制得硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水含量，取12.5g硫酸铜晶体进行加热分解，得到固体质量与温度的关系如图2．

已知加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．根据图中数据，计算CuSO₄•xH₂O中x的值为；258℃到650℃时反应的化学方程式为．

举一反三

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

请回答下列问题：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：

请回答下列问题．

回答下列问题：

相关试卷