- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省佛山市第一中学2019-2020学年高三上学期化学10月月考试卷

以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

（1）、向CuCl₂溶液中通入SO₂可得到CuCl沉淀，发生反应的化学方程式为：。

（2）、由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu₂O。CuCl水解为：CuCl(s)＋H₂O(l) $\text{[math]}$ CuOH(s)＋Cl^－(aq)＋H^＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下K_W、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为K=。

（3）、用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：。

（4）、Cu₂O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH＝a kJ·mol^－¹。按n(H₂)/n(CO)＝2：1投料比将H₂与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①该反应的ΔH0（填“<”或“>”），图中压强p₁、P₂、P₃由大到小的关系是。

②起始时，容器中c(H₂)＝0.20mol·L^－¹ ， c(CO)＝0.10mol·L^－¹ ，在P₃及T₁℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为。（保留一位小数）

起始时，若容器中c(H₂)＝0.40mol·L^－¹ ， c(CO)＝0.20mol·L^－¹ ， T₁℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率。

A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．等于80%

举一反三

某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中．发生反应H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）.2分钟后达到平衡后．测得C（H₂）=0.08mol•L^﹣¹ ，

向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段 c （ B）未画出]．附图乙为 t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）