试题

试题 试卷

logo

题型:实验探究题 题类:模拟题 难易度:普通

2016年四川省内江市高考化学四模试卷

ClO2是一种高效水处理剂,某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO2

已知:①ClO2为黄绿色气体,极易溶于水,熔点﹣59℃,沸点11℃,具有强氧化性.

②ClO2易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸的可能性大大降低.

③装置A中发生反应:H2C2O4+H2SO4+2KClO3一K2SO4+2CO2 T+2ClO2+2H2O

④HClO2是强酸.

(1)、A装置中电动搅拌棒的作用是
(2)、B装置需放在冰水中,原因是
(3)、用H2C2O4、稀硫酸和KClO3制备ClO2的最大优点是
(4)、ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行下列实验:

步骤1:准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中.,

步骤2:用稀硫酸调节ClO2溶液的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻.

步骤3:加入指示剂,用c mol.L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL.

(已知2ClO2+8H++10I=2Cl+5I2+4H2O,2S2O32+I2=2I+S4O62

①配制100mL cmol﹣LlNa2S203标准溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和

②原溶液中ClO2的含量为 g/L(用含字母的代数式表示).

(5)、工业上生产ClO2和NaClO2的工艺流程如图:

①反应器I中发生反应的化学方程式为

②反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为

③在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以反应器Ⅱ中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是

返回首页

试题篮