金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期中化学试卷

金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO₃ ，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1：

回答下列问题：

（1）、钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄ ，反应中无气体生成．副产品甲阳离子是．

（2）、上述生产流程中加入铁屑的目的是．

（3）、此时溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示．

氢氧化物	Fe（OH）₂	TiO（OH）₂	Mg（OH）₂
K_sp	8.0×10^﹣16	1.0×10^﹣29	1.8×10^﹣11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol•L^﹣1 ，当溶液的pH等于时，Mg（OH）₂开始沉淀．

②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：

（4）、Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是．

（5）、在800～1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的极，阴极的电极反应式．

举一反三

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下：

回答下列问题：

（部分夹持装置及加热仪器省略）

部分物理数据如下：

回答下列问题：

在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是（）

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