题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:困难
2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷
当溶液pH约为4时,停止反应.在20℃左右静置结晶.生成Na2S2O5的化学方程式为:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵.
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体.用饱和SO2水溶液洗涤的目的是.
存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯,有关数据如表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
间二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
浓硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
浓硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
实验步骤如下:
取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液,将混合酸小心加入B中,把17.73mL(15.6g)苯加入A中.向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀,在50~60℃下发生反应,直至反应结束.
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤.分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2 , 进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝酸基苯18.45g.回答下列问题:
|
Ca2+ |
Mg2+ |
Fe3+ |
开始沉淀的pH |
11.9 |
9.1 |
1.9 |
完全沉淀的pH |
13.9 |
11.1 |
3.2 |
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7 , Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9
已知:①菱锰矿的主要成分是MnCO3 ,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②焙烧过程中主要反应为:MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值:
Al3- | Fe3+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ | |
开始沉淀的pH值 | 4.1 | 2.2 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH值 | 4.7 | 3.2 | 13.1 | 10.1 | 11.1 |
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水 | 检验混合气体中的SO2和CO2 |
B | 向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 | 制备纯净的氢氧化亚铁 |
C | 将适最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水 | 证明Na2O2与水反应是放热反应 |
D | 向硫化钠溶液中滴加氯水 | 证明非金属性氯大于硫 |
试题篮