焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂ ，实验装置如图所示．

当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na₂S₂O₅的化学方程式为：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O

（1）、SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂ ，其离子方程式为．

（2）、装置Y的作用是

（3）、析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na₂S₂O₅固体．

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．

②依次用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤Na₂S₂O₅固体．用饱和SO₂水溶液洗涤的目的是．

（4）、实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃和Na₂SO₄ ，其可能的原因是

举一反三

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

实验步骤如下：

取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂ ，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：

已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^﹣7 ， K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^﹣9

请回答下列问题：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃ ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②焙烧过程中主要反应为：MnCO₃ +2NH₄Cl $\text{[math]}$ MnCl₂+2NH₃↑ +CO₂↑+ H₂O。

③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：

选项	实验操作	实验目的
A	将SO₂和CO₂的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水	检验混合气体中的SO₂和CO₂
B	向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液	制备纯净的氢氧化亚铁
C	将适最Na₂O₂裹入棉花中,再滴入少量的水	证明Na₂O₂与水反应是放热反应
D	向硫化钠溶液中滴加氯水	证明非金属性氯大于硫

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