写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式： ．

①与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是  （答1点即可）．

②欲以MnSO₄溶液为原料制备MnCO₃ ， 选用的加料方式 （填字母），原因是 ． 已知：K_sp（MnCO₃）=2.3×10^﹣11、K_sp[Mn（OH）₂]=2.1×10^﹣13

A．将MnSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中

B．将MnSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶掖的反应容器中

C．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有MnSO₄溶液的反应容器中

D．以上三种方式都无法得到MnCO₃

现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

回答下列问题：

①Mn_xZn_1﹣xFe₂O₄中铁元素化合价为 ，则锰元素的化合价为 ．

②活性铁粉除汞时，铁粉的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）．

③酸浸时，MnO₂与H₂SO₄、H₂O₂反应的离子方程式为 ．

④除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO₄溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO₄溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：

a.写出pH=10时KMnO₄溶液吸收汞蒸气的离子方程式 ，

b.在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO₄溶液的氧化性增强外，还可能是 ．