苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm﹣3 水溶性苯甲酸 122.4 249 1.27 微溶甲醇...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年四川省成都市树德中学高考化学二诊试卷

苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．

有关数据如表所示，请回答下列问题：

（1）、在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是．

（2）、B装置的冷凝管的主要作用是，可否换为球形冷凝管（填“可”或“否”）．

（3）、制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为（填装置字母代号）．

（4）、A中Na₂CO₃的作用是；D装置的作用是

（5）、在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）．

a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出

b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出．

举一反三

①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入F中；

②在E中用①处理过的铁屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄；

③将②制得的FeSO₄溶液与（NH₄）₂SO₄溶液混合，结晶得到莫尔盐．

试回答下列问题：

（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：

CuSO₄+4NH₃+H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O

回答下列问题：

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加CCl₄ ，振荡、静置，下层溶液显紫色	原溶液中含有I^﹣
B	常温下，0.1mol/LNaHSO₃溶液的pH约为5	HSO₃^﹣的电离程度大于其水解程度
C	相同温度下，测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH	亚硫酸的酸性强于碳酸
D	向稀HNO₃中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液不显红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe²⁺

选项	实验操作	现象	结论
A	蛋白质溶液中加入Hg(NO₃)₂溶液	生成沉淀	蛋白质发生了盐析
B	FeCl₃溶液中加入CaCO₃粉末	产生气泡	CaCO₃促进Fe³⁺水解
C	H₂C₂O₄溶液中不断滴加KMnO₄溶液	褪色速率先慢后快	H₂C₂O₄浓度越小， MnO $\text{[math]}$ 被还原速率越快
D	盛有3mL5%CuSO₄溶液试管中滴入3～4滴2%NaOH溶液，振荡，再加0.5mL乙醛加热	无红色沉淀	乙醛已变质

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