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试题 试卷

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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷

氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图:

(1)、由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是:
(2)、六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

温度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、、过滤、洗涤、干燥.

(3)、常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=mol•L1 . (常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039
(4)、FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取2.300g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1000mol•L1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL.

已知:I2+2S2O32=2I+S4O62

①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式.

②求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)

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