氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省扬中、六合、句容、省溧、中华、江浦、华罗庚七校联考高三上学期期中化学试卷

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如图：

（1）、由FeCl₃•6H₂O晶体制备无水FeCl₃应采取的措施是：．

（2）、六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

从FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥．

（3）、常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe³⁺沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe³⁺）=mol•L^﹣¹ ．（常温下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^﹣³⁹）

（4）、FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃溶液滴定用去12.50mL．

已知：I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣

①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式．

②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

举一反三

下列有关说法正确的是（）

I．向软锰矿浆中通入SO₂ ，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．

II．向浸出液中加MnO₂ ，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．

III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．

IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO₄晶体．

【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得

BaSO₄（s）+4C（s） $\text{[math]}$ 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ•mol^﹣1①

BaSO₄（s）+2C（s） $\text{[math]}$ 2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ•mol^﹣1②

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