下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价 A 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化 B Mg（HCO3）...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年西藏日喀则一中高三上学期期中化学试卷

下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	将1mol Cl₂通入到含1mol FeI₂溶液中：2Fe²⁺+2I^﹣+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^﹣+I₂	正确；Cl₂过量，可将Fe²⁺、I^﹣均氧化
B	Mg（HCO₃）₂溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣═MgCO₃↓+H₂O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO₂通入到NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^﹣═HClO+HSO₃^﹣	正确；说明酸性：H₂SO₃强于HClO
D	1mol•L^﹣¹的NaAlO₂溶液和2.5mol•L^﹣¹的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO₂^﹣+5H⁺═Al³⁺+Al（OH）₃↓+H₂O	正确；AlO₂^﹣与Al（OH）₃消耗的H⁺的物质的量之比为2：3

A、A B、B C、C D、D

举一反三

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^﹣ ， HSO₄^﹣H⁺+SO₄²^﹣ ．

请回答下列有关问题：

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L^-1H₂C₂O₄溶液、0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

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