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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^﹣ ， HSO₄^﹣H⁺+SO₄²^﹣ ．

请回答下列有关问题：

（1）、Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；

（2）、H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为：

（3）、在0.10mol/L的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；

A、c（SO₄²^﹣）+c（HSO₄^﹣）+c（H₂SO₄）=0.1mol/L B、c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSO₄^﹣） C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HSO₄^﹣）+2c（SO₄²^﹣） D、c（Na⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HSO₄^﹣）＞c（H⁺）

举一反三

下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）

下列离子方程式书写正确的是（）

磷能形成多种含氧酸．

离子方程式H⁺+OH^﹣═H₂O所表示的反应是（）

相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样．将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}．

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（）

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