某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L﹣1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年福建省龙岩市五校“上杭、武平、漳平、长汀、永安一中”联考高三上学期期中化学试卷

某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol•L^﹣¹ ，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：

（1）、KCN+2KOH+Cl₂═KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是．（用元素符号表示）

（2）、投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：

KOCN+Cl₂+═ K₂CO₃+N₂+KCl+．

（3）、若将10L含KCN的浓度为0.01mol•L^﹣¹的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气 mol．

（4）、某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃标准溶液进行定量测定．现实验室需用480mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需

（5）、Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²^﹣ ，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．

（6）、现取（3）中溶液20.00mL，用amol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液b mL，计算废液中Cl₂的浓度为 mol•L^﹣¹ （用含a、b的表达式表示）．

举一反三

完成下列填空：

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液：具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

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