题型:实验探究题 题类:真题 难易度:困难
2018年高考理综化学真题试卷(北京卷)
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液:具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2 , 为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2 , 设计以下方案:
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl- , 用KOH溶液洗涤的目的是。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl₂ (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和 的氧化性强弱关系相反,原因是。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性 >MnO4- , 验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性 > MnO4- , 若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:。
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